Introduccion:
Auxiliar de Farmacia es aquel que colabora con el profesional farmacéutico en la atención del “cliente-paciente” . Dicha atención implica: lectura e interpretación de la prescripción (receta) medica en su totalidad. La individualización de el o los medicamentos prescriptos, la interpretación de la patología que el profesional medico pretende tratar y la posterior “dispensa” o acto de entrega de la especialidad medicinal, con la correspondiente facturación, ya sea con los beneficios de alguna obra social o prepaga o de contado.
Dicha dispensa puede tener asociada la práctica de gabinete (control de presión arterial o aplicación de inyectables) o de laboratorio (fraccionamiento y envasado de distintas especialidades y/o recetas magistrales preparadas por el profesional farmacéutico.
En resumen, en la farmacia comercializaremos determinados productos que a lo largo del presente curso aprenderemos a identificar, clasificar, determinar sus efectos colaterales, incompatibilidades, dosis, acciones terapéuticas etc.
Dentro de esta amplia gama de productos muy variable de una farmacia a otra, vamos a manejar:
Productos de Higiene y tocador.
Productos cosméticos.
Productos de Herboristería.
Productos descartables.
Productos medicinales.
Estos últimos son los que en este curso tendrán papel protagónico y los que englobaremos en el termino “medicamento”
Así podemos definir Medicamento como toda sustancia pura o mezcla de sustancias que ejerzan alguna acción sobre alguna patología especifica o mas ampliamente descrito es toda droga o mezcla de drogas destinadas a Prevenir, Diagnosticar, Aliviar y/o Curar enfermedades.
Para poder entender y estudiar los medicamento y las drogas que los componen es necesario que repasemos algunos conceptos fundamentales de química orgánica e inorgánica
Química :
La química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia y los cambios que ésta sufre.
La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, es el material físico del universo.
Clasificación de la materia
Composición
La materia puede ser clasificada en: sustancia pura y mezclas.
· Sustancia pura
Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas. Se clasifican en: elementos y compuestos.
· Elemento
Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico. Ejemplos: Cl2, O2, Na, Cu, Al.
· Compuesto
Un compuesto es una sustancia formada por dos o mas átomos combinados químicamente en una razón por masa fija y definida. Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto. Ejemplos: NaCl, H2O, ZnS.
Un compuesto puede separarse en sus elementos solamente por procesos químicos: Ejemplo: paso de electricidad a través de una muestra de ZnS. Además, los elementos se combinan para formar compuestos por procesos químcos.
- Mezclas
Tipo de materia formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente.
Mezclas homogéneas: tienen una composición uniforme en cualquier muestra. Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua. Las mezclas homogéneas se conocen como: soluciones.
Mezclas heterogéneas: su composición y propiedades varían de una parte de la mezcla a otra, no es uniforme. Se pueden distinguir las sustancias que la componen. Ejemplo: arena en agua, vinagre en aceite.
Separación de mezclas:
Los componentes de una mezcla pueden separarse entre sí mediante transformaciones físicas adecuadas. Ejemplos: filtración, destilación y cromatografía.
Estados de la materia
Otro esquema para clasificar la materia está basado en los tres estados de la materia.
- Sólido
Los átomos están en contacto próximo, a través de disposiciones muy organizadas llamadas cristales. Un sólido ocupa un volumen definido y tiene una forma definida. Sus fuerzas de atracción son muy fuertes.
- Líquido
Los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en los sólidos. El movimiento de estos átomos o moléculas proporciona al líquido las propiedades de: fluir y adoptar la forma del recipiente que lo contiene. Por lo que no tiene forma definida pero sí volumen. Las fuerzas de atracción son más débiles que en el sólido.
- Gas
Las distancias entre átomos o moléculas son mucho mayores que en un líquido. Un gas siempre se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. Por lo que no tienen ni forma ni volumen definido. Las fuerzas de atracción son sumamente débiles.
Transformaciones de la materia y propiedades.
Las propiedades son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Pueden establecerse visualmente en algunos casos. Por lo que podemos distinguir mediante el color; el sólido de color marrón rojizo, llamado cobre y el sólido amarillo llamado azufre.
Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos amplias categorías: propiedades físicas y propiedades químicas.
- Propiedad física
Propiedad que tiene una muestra de materia mientras no cambie su composición. Puede cambiar su estado físico, de sólido a gas, etc. Ejemplo: Cuando el agua líquida se congela (sólido), hielo, el agua parece diferente en muchos sentidos. Sin embargo, permanece inalterada su composición. Ocurre una transformacion física. Ejemplos de propiedades físicas: color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza.
- Propiedad química
Son propiedades que describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Ejemplo: la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.
Átomos, moléculas e iones
- Cada elemento se compone de partículas pequeñas llamadas átomos.
- Átomos de un mismo elemento son idénticos, átomos diferentes tiene diferentes propiedades.
- Los átomos no se transforman en tipos de átomos diferentes, no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.
- Se forman compuestos cuando se combinan átomos de más de un elemento, un compuesto siempre tiene el mismo número de átomos.
- Es el arreglo de los elementos en orden ascendente de número atómico, colocando en columnas verticales los elementos que tienen propiedades similares.
- Períodos: Filas horizontales,
- Grupos: Columnas
- Clasificación: metal, metaloide y no-metal
Las propiedades que poseen los elementos clasificados como metales son: son dúctiles, son maleables, conducen calor y electricidad. De acuerdo a estas propiedades los elementos se clasifican en: metal, no-metal y metaloide.
Los metaloides poseen las cuatro propiedades en menor grado que los metales. Los no-metales no poseen esas propiedades.
Fórmulas Químicas: Sustancias moleculares e iónicas.
Fórmula Química
- Notación donde se usan los símbolos atómicos con números subíndices que indican la proporción relativa de los diferentes elementos en la sustancia.
- Fórmula Empírica
- Indica el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula.
Fórmulas Químicas
Molécula
- Grupo definido de átomos que están combinados, unidos químicamente por fuerzas de atracción.
Compuestos moleculares
- Formado por moléculas y contienen más de un tipo de átomo. Formado por elementos no metálicos.
Fórmula molecular
- Presenta el número exacto de átomos en una molécula.
Fórmulas Químicas
Iones
- Partícula cargada eléctricamente obtenida de un átomo o grupo de átomos al añadir o remover electrones.
Compuesto iónico
- Compuesto formado por cationes y aniones. Formado por un metal y un no-metal.
Unidad fórmula
- Grupo de átomos o iones simbolizados en la fórmula
Combinaciones:
Tanto metales como no metales tienen la capacidad de mezclarse con el oxigeno
Cuando lo hace un metal da origen a sustancias denominadas oxidos basicos
Cuando lo hacen los no metales se obtienen los oxidos acidos o anhídridos
Cuando estos compuestos se encuentran en solucion acuosa, es decir se “disuelven” en agua
Obtenemos en el caso de los oxidos metalicos, los hidroxidos o bases y en el caso de los oxidos acidos o anhídridos obtenemos los acidos
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl
NaOH
La mezcla de um acido com um hidróxido origina um producto neutro denominado sal.
ácido + base
Ampliando un poco los conceptos decimos que:
Sustancia es pues, una muestra de materia en estado de pureza. Material de un mismo tipo que por lo tanto debemos diferenciar de otros mediante un nombre; este nombre será asignado procurando dar con él la mayor información posible sobre la sustancia referida. Existe una gran diversidad de sustancias las cuales pueden ser agrupadas en familias de acuerdo a su composición y propiedades, estableciendo así una Sistematización de todas ellas que nos permita facilitar su Nomenclatura.
Dentro de la gran diversidad de sustancias existentes podemos formar dos grupos; uno reúne a poco más de un centenar de SUSTANCIAS SIMPLES o ELEMENTALES y el otro, al gran número de SUSTANCIAS COMPUESTAS, formadas precisamente por combinaciones que se dan entre las sustancias elementales.
Una SUSTANCIA es SIMPLE cuando no puede ser descompuesta en otra más sencilla al aplicar algún métodofísico o químico reconocido como de uso común. Las sustancias simples son llamadas también Elementos y se representan mediante Símbolos que siempre es la primera letra del nombre escrita en mayúscula pudiendo estar acompañada de una segunda letra en minúscula.
Las SUSTANCIAS COMPUESTAS pueden descomponerse en sustancias simples y son propiamente llamados COMPUESTOS, se representan mediante FORMULAS las cuales están constituidas por los símbolos de las sustancias elementales que forman al compuesto así como números que especifiquen la proporción de cada uno de los elementos, suerte tal, que la fórmula nos brinde información tanto cualitativa como cuantitativa sobre la composición de la sustancia.
SUSTANCIAS SIMPLES
| H2 Hidrógeno | Ca Calcio | K Potasio |
| O2 Oxígeno | Pb Plomo | P Fósforo |
| C Carbono | Na Sodio | Au Oro |
SUSTANCIAS COMPUESTAS
| H2o Agua | Na2O óxido de Sodio |
| NH3 Amoníaco | CaS Sulfuro de Calcio |
| CO Monóxido de Carbono | KBr Bromuro de Potasio |
Existen porciones mínimas de las sustancias que no pueden fraccionarse más sin que pierdan las características de las sustancias; en el caso de los Elementos se le conoce como ATOMO y en los Compuestos se le denomina MOLECULA.
Las fórmulas de las sustancias compuestas nos dicen claramente si el compuesto está formado por átomos de un sólo elemento, de dos, tres o más; de acuerdo a esto podemos clasificarlas en: COMPUESTOS BINARIOS cuando son dos elementos diferentes los que lo integran, COMPUESTOS TERNEARIOS al ser tres y COMPUESTOS CUATERNARIOS en el caso de que los constituyentes sean cuatro ; esta diferenciación guarda también regular importancia en
MOLECULAS SENCILLAS:
están formadas por un átomo o por la asociación de átomos de un sólo tipo.
| O2 molécua de Oxígeno | He molécula de Helio |
| O3 molécua de Ozono | Na molécula de Sodio |
| Cl2 molécula de Cloro | C molécula de Carbono |
* La condición de una molécula es que pueda existir en forma libre por ello es que si un átomo puede cumplir con esto se le considera una molécula.
MOLECULAS COMPUESTAS:
son las formadas por asociación entre átomos de elementos diferentes; y se pueden clasificar en:
COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.
| H2o Agua | K2O óxido de Potasio |
| NaCl Cloruro de Sodio | LiI Yoduro de Litio |
COMPUESTOS TERNARIOS:
Formados por tres elementos diferentes. En este tipo de compuestos suelen formarse grupos de elementos que deben escribirse encerrados en paréntesis para representar el número de veces que se repita dicho grupo, al igual que en los BINARIOS se escribe primero el elemento o grupo de elementos menos electronegativo.
| (NH4)2S Sulfuro de Amonio |
| Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio |
| Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio |
COMPUESTOS CUATERNARIOS:
constituidos por más de tres elementos diferentes.
| )2CO3 Carbonato de Amonio |
| KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potas(NH4io |
* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.
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